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  以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水②脱水性:能将有机物(蔗糖、棉花等),变黑炭化。 Na2O2(钠先熔化后燃烧加热时:2Na+O2==,色火焰发出黄,体Na2O2天生淡黄色固。) (将SO2气体和Cl2气体夹杂后效率于有色溶液SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,将大大削弱漂白恶果。) 理性子:无色气体(1)氨气的物,味、比气氛轻有刺激性气,液化易,溶于水极易,的氨气(可做赤色喷泉试验)1体积水可能消融700体积。挥发出氨气浓氨水易。 物)叫做铝热反响Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O324、铝与某些金属氧化物的反响(如V、Cr、Mn、Fe的氧化,3的夹杂物叫做铝热剂Al 和 Fe2O。应焊接钢轨愚弄铝热反。 白色的钠很疾变暗(天生Na2O)一幼块钠置露正在气氛中的景象:银,体(NaOH)随着造成白色固,液滴(NaOH易潮解)然后正在固体表观崭露幼,终产品是Na2CO3)最终造成白色粉未(最。 2=3S↓+2H2O(有黄色浸淀天生④SO2的弱氧化性:如2H2S+SO) 中的含量排第二硅元素正在地壳,有游离态的硅正在天然界中没,态存正在的硅惟有以化合,化硅、硅酸盐等常见的是二氧。 +、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)①无色溶液中不存正在有色离子:Cu2+、Fe3。 O)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白粉久置气氛会失效(涉及两个反响):Ca(Cl, 性子:铁片是银白色的(1)单质铁的物理,呈玄色铁粉,易生锈纯铁不,)正在湿润的气氛中易生锈但生铁(含碳杂质的铁。了铁碳原电池(理由:变成。是Fe2O3)铁锈的要紧因素。 体、血液、豆乳、淀粉溶液、卵白质溶液、有色玻璃、墨水等(1)常见胶体:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶。 3价)拥有氧化性①铁盐(铁为+,3FeCl2( 2Fe3++Fe=3Fe2+ )(价态归中纪律可能被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐:2FeCl3+Fe=) 气化学性子很是灵活(2)化学性子:氯,获得电子很容易,氧化剂作强,属、水以及碱反响能与金属、非金。 CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)(4)钠正在气氛中的蜕变经过:Na→Na2O→NaOH→Na2,一种白色粉末最终获得是。 )、有刺激性气息、有毒、易液化、易溶于水二氧化氮:红棕色气体(与溴蒸气色彩相似,水反响并与: 密度幼(属轻金属)、硬度幼、熔沸点低(1)单质铝的物理性子:银白色金属、。 易与Al(OH)3反响由于强碱(如NaOH),造备Al(OH)3因此试验室无须强碱,氨水而用。 2SiO3是一种弱酸(2)化学性子:H,酸还要弱酸性比碳,SiO2其酸酐为,2不溶于水但SiO,iO2溶于水造得故不行直接由S,应造取:(强酸造弱酸道理而用可溶性硅酸盐与酸反) 酸性氧化物②SO2为,SO3)的酸酐是亚硫酸(H2,天生盐和水可与碱反响。 卡~ 让我看到你们的僵持守候同砚们不才方留言打!分学问点必要哪部,化学姐留言给,安置逐一~ 2SiO3+H2O(天生的硅酸钠拥有粘性①与强碱反响:SiO2+2NaOH=Na,NaOH溶液和Na2SiO3溶液因此不行用带磨口玻璃塞试剂瓶存放,将瓶塞和试剂瓶粘住避免Na2SiO3,不开打,皮塞)利用橡。 丝)用盐酸浸洗后灼烧至无色(2)操作环节:铂丝(或铁,、液、固均可)正在火焰上灼烧沾取试样(单质、化合物、气,色彩考核。 来造漂白粉此反利用,(ClO)2和CaCl2漂白粉的要紧因素为Ca,a(ClO)2有用因素为C。 Cl2和HClO均有强氧化性(2)漂白、消毒性:氯水中的,漂白和消毒时普通正在利用其,HClO应试虑,有色物质氧化成无色物质HClO的强氧化性将,可逆不。 溶于水得氨水氨气或液氨,度比水幼氨水的密,越大密度越幼而且氨水浓度,水浓度时筹算氨,NH3溶质是,3·H2O而不是NH。 液有白色浸淀天生(氯水中有Cl-)(5)浸淀反响:到场AgNO3溶。氯水杀菌消毒自来水也用,O3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变因此用自来水配造以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2S质 H2O、NH4+、OH—、H+(极少量氨水中的微粒:H2O、NH3、NH3·,离出来)水轻微电。 钾元素紫色(透过蓝色的钴玻璃考核(3)紧要元素的焰色:钠元素黄色、,焰色的作梗以废除钠的) 易挥发的弱酸的酸根与H+不行大批共存天生气体:CO32-、HCO3-等。 O4溶液反响如钠与CuS,应天生NaOH与H2应当先是钠与H2O反,O4溶液反响再和CuS,学方程式相合化: 氯水(浅黄绿色)将氯气溶于水获得,多种微粒氯水含,、Cl-、H+、OH-(极少量个中有H2O、Cl2、HClO,离出来的)水轻微电。 正在互不相溶的溶剂里消融性的区别⑤萃取:愚弄夹杂物中一种溶质,种溶剂所构成的溶液中提取出来用一种溶剂把溶质从它与另一。 途:液氨易挥发(4)氨气的用,会摄取热量汽化经过中,境温度下降使得边缘环,此因,作造冷剂液氨可能。 含有HCl和HClO(3)酸性:氯水中,aOH中和故可被N,NaHCO3盐酸还可与,3等反响CaCO。 效率有两个:一是减幼氨气与气氛的对流⑥摄取:正在试管口塞有一团湿的棉花其,集氨气便当收;多余的氨气二是摄取,染气氛防守污。 或熔融状况下才力导电电解质需正在水溶液里。aCl晶体)不导电固态电解质(如:N,态HCl)不导电液态酸(如:液。 固体夹杂加热反响天生氨气(2)干燥的铵盐能与碱,可能造备氨气愚弄这天性子: =2HNO3+NO3NO2+H2O,是氧化剂又是还原剂此反响中NO2既。”、“雷雨发庄稼”的反响以上三个反响是“雷雨固氮。 融状况下都不行导电的化合物非电解质:正在水溶液中和熔。SO3、NH3、CO2等优劣电解质(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、。) l既能与强酸反响23、常温下A,碱溶液反响又能与强,2天生均有H,金属盐溶液反响也能与不灵活的: :要提防配平电离方程式,数守恒原子个,数守恒电荷。=2Al3++3SO42如:Al2(SO4)3- :氧化铝是一种白色难溶物(1)Al2O3的性子,点很高其熔,耐火管、耐高温的试验仪器等可用来创造耐火原料如坩锅、。 水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和筑立原料等(4)用处:光导纤维、玛瑙金饰、石英坩埚、。 有刺激性气息有毒的气体(1)物理性子:黄绿色,气氛大密度比,成液氯易液化,于水易溶。气氛法或者排饱和食盐水(氯气收罗门径—向上排;纯净物液氯为) 水、湿存水和气体中的水蒸气①吸水性:浓硫酸可摄取结晶,干燥剂可作,SO2、CO2等气体可干燥H2、O2、,、HBr、HI、C2H4五种气体但不成能用来干燥NH3、H2S。 液反响先天生白色浸淀c.到场NaOH溶,灰绿色浸淀疾速造成,红褐色浸淀结尾造成。 元素化合价升高15、假如使,它被氧化即要使,剂才力完毕要到场氧化;化合价下降假如使元素,它被还原即要使,剂才力完毕要到场还原。 强氧化性(+6价硫显示了强氧化性)③强氧化性:浓硫酸正在加热要求下显示,数金属反响能与人人,金属反响也能与非。 溶性铝盐和氨水反响来造备Al(OH)③Al(OH)3的造备:试验室用可3 物质的量之比为1︰2反响①还原剂与氧化剂;物质的量之比为3︰2反响②还原剂与氧化剂。 色、熔点低、密度比水的幼但比石油的大(1)单质钠的物理性子:钠质软、银白。 e3O4(景象:激烈燃烧3Fe+2O2===F,四射火星,色的固体天生黑) +4HF=SiF4↑+2H2O(愚弄此反响②与氢氟酸反响[SiO2的个性]:SiO2,雕塑玻璃氢氟酸能;玻璃试剂瓶存放氢氟酸不行用,料瓶)利用塑。 O、Fe2O3都为碱性氧化物(2)铁的氧化物的性子:Fe,应天生盐和水能与强酸反。 能使红纸褪色干燥的氯气不,成HClO由于不行生,使红纸褪色湿的氯气能,+H2O=HCl+HClO由于氯气产生下列反响Cl2。 :要紧是NaCl(1)粗盐的因素,2、Na2SO4、泥沙等杂还含有MgCl2、CaCl质 熟记以上实质【注】必然要,的氧化剂、还原剂、氧化产品和还原产品以便能准确鉴定出一个氧化还原反响中;剂正在反响物中找氧化剂、还原;产品正在天生物中找氧化产品和还原。 溶于酸的AgCl浸淀来检查Cl-存正在道理:遵照Cl-与Ag+反响天生不。 升高)→氧(被氧化或产生氧化反响)→天生氧化产品还原剂(拥有还原性):失(失电子)→升(化合价。 和OH-天生H2O天生H2O:①H+。O3-既不行和H+共存②酸式酸根离子如:HC,OH-共存也不行和。+=H2O+CO2↑如:HCO3-+H,=H2O+CO32HCO3-+OH-- 溶液(或pH<7)中隐含有H+②提防开采某些隐含离子:酸性,7)中隐含有OH-碱性溶液(或pH>。 质不必然是电解质(3)能导电的物。熔融的碱和盐、金属单质和石墨能导电的物质:电解质溶液、。 CaCO3存正在漂白粉变质会有,会结块表观上,浓盐酸会有CO2气体天生久置气氛中的漂白粉到场,Cl杂质气体含CO2和H。 :能形成丁达尔效应(2)胶体的个性。系常用门径丁达尔效应区别胶体与其他分开。 2常温下化学性子很不灵活(3)化学性子:SiO,(氢氟酸除表)不与水、酸反响,、氢氟酸反响能与强碱溶液,与碱性氧化物反响高温要求下可能: 金属元素构成的化合物的总称硅酸盐:硅酸盐是由硅、氧、。品种许多硅酸盐,难溶于水人人半,盐是Na2SiO3最常见的可溶性硅酸,水溶液俗称水玻璃Na2SiO3的,泡花碱又称,稠密的液体是一种无色,和木料防火剂可能作黏胶剂。正在气氛中容易变质硅酸钠水溶液久置: 反响天生致密氧化膜常温下铝能与O2,层金属保卫内。铝:4Al+3O2==2Al2O加热要求下铝能与O2反响天生氧化3 :俗称烧碱、火碱、苛性钠(3)氢氧化钠NaOH,潮解易,腐化性有强,的通性拥有碱。 单质与盐溶液反适时K、Ca、Na三种,天生相应的碱先与水反响,盐溶液反碱再和应 独一能使潮湿的赤色石蕊试纸变蓝的气体a. 潮湿的赤色石蕊试纸(NH3是) 燃 SO2(气氛中点燃淡蓝色火焰②化学性子:S+O2 ===点,蓝紫色纯氧中) 属物理蜕变焰色反响。物质的咸集状况(气、液、固)等无合与元素存正在状况(单质、化合物)、,元素有焰色反响惟有少数金属。 e+2HCl=FeCl2+H2↑(斟酌:如何造备FeCl2?F,天生FeCl2铁跟盐酸反响,天生FeCl3而铁跟氯气反响,氧化性强于盐酸这诠释Cl2的,氧化剂是强。) 有刺激性气息有毒的气体(1)物理性子:无色、,于水易溶,气氛大密度比,液化易。 于水呈碱性因NH3溶,石蕊试纸检查氨气的存正在因此可能用潮湿的赤色,有挥发性因浓盐酸,酸的玻璃棒迫近集气瓶口因此也可能用蘸有浓盐,量白烟天生假如有大,NH3存正在可能表明有。 起落或有电子的变更的化学反响都属于氧化还原反响(3)鉴定氧化还原反响的根据:但凡有元素化合价。 散剂为液体时(2)当分,分开系分为溶液、胶体、浊液遵照分开质粒子巨细可能将。 有强还原性③SO2具,钾溶液、氯气、氧气等)反响能与强氧化剂(如酸性高锰酸。O4溶液、新造氯水褪色SO2能使酸性KMn,(不是SO2的漂白性)显示了SO2的强还原性。 2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色(2)铁的氢氧化物:氢氧化亚铁Fe(OH)) 下降)→还(被还原或产生还原反响)→天生还原产品氧化剂(拥有氧化性):得(得电子)→降(化合价。 )2溶液中先有白色浸淀天生将SO2逐步通入Ca(OH,淀消逝后浸,OH)2溶液试验景象相似与CO2逐步通入Ca(,鉴识SO2和CO2因此不行用石灰水来。无聊的气体必然是二氧化碳能使石灰水变污浊的无色,是对的这说法,刺激性气息的气体由于SO2是有。 无色、有刺激性气息的油状液体(1)硝酸物理性子:纯硝酸是。℃)、易挥发低沸点(83,蒸气呈白雾状正在气氛中遇水。酸叫“发烟硝酸”98%以上的硝,量分数为69%常用浓硝酸的质。 的盐、强酸、强碱)写成离子方式②拆:把易溶的强电解质(易容,成离子方式这些物质拆,律保存化学式其他物质一。 应SO2+H2OH2SO3(亚硫酸(3)化学性子:①SO2能与水反,应为可逆反响中强酸)此反。 间布局:立体网状布局(1)SiO2的空,接由原子组成SiO2直,SiO2分子不存正在单个。 夹杂物)或生石灰正在干燥管或U型管中干燥⑤干燥:用碱石灰(NaOH与CaO的。2O5、浓硫酸作干燥剂不行用CaCl2、P,应天生CaCl2·8NH3由于NH3能与CaCl2反。均能与NH3反响P2O5、浓硫酸,应的盐天生相。常用碱石灰干燥因此NH3通。 纯的硫酸为无色油状稠密液体(1)浓硫酸的物理性子:,要楷模操作:注酸入水且延续搅拌)能与水以随便比互溶(稀释浓硫酸。4mol/l)的硫酸为浓硫酸质料分数为98%(或18.。挥发不,点高沸,比水大密度。 温下常,4或浓HNO3产生钝化Fe、Al遇浓H2SO,应是不当的)(说成不反,产生反响加热时能: 质:拥有普通酸的通性(2)硝酸的化学性,石蕊试液变赤色稀硝酸遇紫色,效率)后褪色(浓硝酸的强氧化性)浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+。酸的氧化性比稀硝酸强用此试验可表明浓硝。酸都是强氧化剂浓硝酸和稀硝,多半金属能氧化大,出氢气但不放,188宝金博下载。形成NO2经常浓硝酸,形成NO稀硝酸,如: 法:将饱和FeCl3溶液滴入滚水中(3)Fe(OH)3胶体的造备方,系统呈红褐色络续加热至,加热中止,H)3胶体得Fe(O。 2是新造氯水的要紧因素(1)强氧化性:Cl,氯水庖代氯气试验室常用,氯气能与KI如氯水中的,2、Na2SO3等物质反响KBr、FeCl2、SO。 l-C,质灵活化学性,没游离态的氯正在天然界中,要以氯化物和氯酸盐)氯只以化合态存正在(主。 电解质都是化合物(1)电解质和非,电解质也不优劣电解质单质和夹杂物既不是。 、OH-)调pH=7获得NaCl溶液③获得滤液加盐酸(除过量的CO32-; 构成对比纷乱硅酸盐因为,物→较灵活金属氧化物→二氧化硅→水常用氧化物的方式表现:灵活金属氧化。准则:除氧元素表氧化物前系数装备,子个数守恒准则装备系数其他元素按装备前后原。 检查)加AgNO3溶液有白色浸淀天生②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸,浸淀不消融再加稀硝酸,定含有Cl-原溶液中一;硝酸酸化或先加稀,NO3溶液再加Ag,浸淀天生如有白色,定含有Cl-则原溶液中一。-=AgCl↓Ag++Cl。 lO担心定光照易认识(4)担心定性:HC。,造成稀盐酸(无色)落空漂白性因而久置氯水(浅黄绿色)会。 (氢气正在氯气中燃烧景象:安详地燃烧Cl2+H2 ===点燃 2HCl,白色火焰发出苍) 很多金属能与它反响浓硫酸的强氧化性使,常温下但正在,浓硫酸时铝和铁遇,化成一层致密氧化膜因表观被浓硫酸氧,内层金属的进一步反响这层氧化膜遏造了酸与。金属的钝化这种景象叫。被浓硝酸钝化铝和铁也能,以所,容器盛放浓硫酸和浓硝酸常温下可能用铁造或铝造。 :正在相似要求下可逆反响界说,时实行的反响正逆目标同。相似要求下(环节词:) CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤②正在过滤后获得粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2; 构示图谋为硅的原子结,表第三周期第ⅣA族硅元素位于元素周期,层有4个电子硅原子最表,又不易获得电子既不易落空电子,价的化合物要紧变成四。 酸检查)先加BaCl2溶液天生白色浸淀③CO32-:(用BaCl2溶液、稀盐,稀盐酸再加,消融浸淀,澄清石灰水变污浊的气体并天生无色无聊、能使,含有CO32-则原溶液中必然。 O32-作梗)再滴加AgNO3溶液门径:先加稀硝酸酸化溶液(废除C,浸淀天生如有白色,Cl-存正在则诠释有。 +和NO3-时当溶液中有H,中含HNO3相当于溶液,时此,有强氧化性由于硝酸具,32-、I-、Br-(经常是这几种)因产生氧化还原反响而不行大批共存使得正在酸性要求下NO3-与拥有强还原性的离子如S2-、Fe2+、SO。因产生复认识反响而不行大批共存(有浸淀、气体、难电离物天生是。) 表中第三周期第ⅦA族氯元素位于元素周期,层上有7个电子氯原子最表电子,易获得1个电子形正在化学反响中很容成 :先加稀盐酸①SO42-,溶液有白色浸淀再加BaCl2,含有SO42-原溶液中必然。2-=BaSO4Ba2++SO4↓ :分开剂和分开质(1)分开系构成,散剂所处的状况遵循分开质和分,9种组合体例分开系可能有。 O2能使品红溶液褪色⑤SO2的漂白性:S,向来的色彩加热会收复。SO2的存正在用此可能检查。 2价)拥有还原性亚铁盐(铁为+,2=2FeCl3 ( 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐:2FeCl2+Cl) 电子数为6个硫元素最表层,质较灵活化学性,金属元素联结成呈+4价、+6价化合物容易获得2个电子呈-2价或者与其他非。有游离态又有化合态硫元素正在天然界中既。硫就以单质存正在(如火山口中的) 验:样品加碱夹杂加热(3)NH4+的检,的赤色石蕊试纸变蓝放出的气体能使湿,会有NH4+则表明该物质。 :无色气体一氧化氮,毒有,使人中毒(与CO中毒道理相似)能与人血液中的血红卵白联结而,于水不溶。的污染物是气氛中。

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