| | 以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等），变黑炭化。 Na2O2（钠先熔化后燃烧加热时：2Na+O2＝＝，色火焰发出黄，体Na2O2天生淡黄色固。） （将SO2气体和Cl2气体夹杂后效率于有色溶液SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，将大大削弱漂白恶果。） 理性子：无色气体（1）氨气的物，味、比气氛轻有刺激性气，液化易，溶于水极易，的氨气（可做赤色喷泉试验）1体积水可能消融700体积。挥发出氨气浓氨水易。 物）叫做铝热反响Fe2O3＋2Al ＝＝ 2Fe＋Al2O324、铝与某些金属氧化物的反响（如V、Cr、Mn、Fe的氧化，3的夹杂物叫做铝热剂Al 和 Fe2O。应焊接钢轨愚弄铝热反。 白色的钠很疾变暗（天生Na2O）一幼块钠置露正在气氛中的景象：银，体(NaOH)随着造成白色固，液滴（NaOH易潮解）然后正在固体表观崭露幼，终产品是Na2CO3）最终造成白色粉未（最。 2＝3S↓＋2H2O（有黄色浸淀天生④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO） 中的含量排第二硅元素正在地壳，有游离态的硅正在天然界中没，态存正在的硅惟有以化合，化硅、硅酸盐等常见的是二氧。 ＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）①无色溶液中不存正在有色离子：Cu2＋、Fe3。 O)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO漂白粉久置气氛会失效（涉及两个反响）：Ca(Cl， 性子：铁片是银白色的（1）单质铁的物理，呈玄色铁粉，易生锈纯铁不，）正在湿润的气氛中易生锈但生铁（含碳杂质的铁。了铁碳原电池（理由：变成。是Fe2O3）铁锈的要紧因素。 体、血液、豆乳、淀粉溶液、卵白质溶液、有色玻璃、墨水等（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶。 3价）拥有氧化性①铁盐（铁为+，3FeCl2（ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ ）(价态归中纪律可能被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐：2FeCl3＋Fe＝) 气化学性子很是灵活（2）化学性子：氯，获得电子很容易，氧化剂作强，属、水以及碱反响能与金属、非金。 CO3→Na2CO3·10H2O（结晶）→Na2CO3（风化）（4）钠正在气氛中的蜕变经过：Na→Na2O→NaOH→Na2，一种白色粉末最终获得是。 ）、有刺激性气息、有毒、易液化、易溶于水二氧化氮：红棕色气体（与溴蒸气色彩相似，水反响并与： 密度幼（属轻金属）、硬度幼、熔沸点低（1）单质铝的物理性子：银白色金属、。 易与Al(OH)3反响由于强碱(如NaOH)，造备Al(OH)3因此试验室无须强碱，氨水而用。 2SiO3是一种弱酸（2）化学性子：H，酸还要弱酸性比碳，SiO2其酸酐为，2不溶于水但SiO，iO2溶于水造得故不行直接由S，应造取：（强酸造弱酸道理而用可溶性硅酸盐与酸反） 酸性氧化物②SO2为，SO3）的酸酐是亚硫酸（H2，天生盐和水可与碱反响。 卡~ 让我看到你们的僵持守候同砚们不才方留言打！分学问点必要哪部，化学姐留言给，安置逐一~ 2SiO3＋H2O（天生的硅酸钠拥有粘性①与强碱反响：SiO2＋2NaOH＝Na，NaOH溶液和Na2SiO3溶液因此不行用带磨口玻璃塞试剂瓶存放，将瓶塞和试剂瓶粘住避免Na2SiO3，不开打，皮塞）利用橡。 丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色（2）操作环节：铂丝（或铁，、液、固均可）正在火焰上灼烧沾取试样（单质、化合物、气，色彩考核。 来造漂白粉此反利用，(ClO)2和CaCl2漂白粉的要紧因素为Ca，a(ClO)2有用因素为C。 Cl2和HClO均有强氧化性（2）漂白、消毒性：氯水中的，漂白和消毒时普通正在利用其，HClO应试虑，有色物质氧化成无色物质HClO的强氧化性将，可逆不。 溶于水得氨水氨气或液氨，度比水幼氨水的密，越大密度越幼而且氨水浓度，水浓度时筹算氨，NH3溶质是，3·H2O而不是NH。 液有白色浸淀天生（氯水中有Cl－）（5）浸淀反响：到场AgNO3溶。氯水杀菌消毒自来水也用，O3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变因此用自来水配造以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2S质 H2O、NH4＋、OH—、H＋(极少量氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·，离出来)水轻微电。 钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃考核（3）紧要元素的焰色：钠元素黄色、，焰色的作梗以废除钠的） 易挥发的弱酸的酸根与H＋不行大批共存天生气体：CO32－、HCO3－等。 O4溶液反响如钠与CuS，应天生NaOH与H2应当先是钠与H2O反，O4溶液反响再和CuS，学方程式相合化： 氯水（浅黄绿色）将氯气溶于水获得，多种微粒氯水含，、Cl－、H+、OH－(极少量个中有H2O、Cl2、HClO，离出来的)水轻微电。 正在互不相溶的溶剂里消融性的区别⑤萃取：愚弄夹杂物中一种溶质，种溶剂所构成的溶液中提取出来用一种溶剂把溶质从它与另一。 途：液氨易挥发（4）氨气的用，会摄取热量汽化经过中，境温度下降使得边缘环，此因，作造冷剂液氨可能。 含有HCl和HClO（3）酸性：氯水中，aOH中和故可被N，NaHCO3盐酸还可与，3等反响CaCO。 效率有两个：一是减幼氨气与气氛的对流⑥摄取：正在试管口塞有一团湿的棉花其，集氨气便当收；多余的氨气二是摄取，染气氛防守污。 或熔融状况下才力导电电解质需正在水溶液里。aCl晶体)不导电固态电解质(如：N，态HCl)不导电液态酸(如：液。 固体夹杂加热反响天生氨气（2）干燥的铵盐能与碱，可能造备氨气愚弄这天性子： ＝2HNO3＋NO3NO2＋H2O，是氧化剂又是还原剂此反响中NO2既。”、“雷雨发庄稼”的反响以上三个反响是“雷雨固氮。 融状况下都不行导电的化合物非电解质：正在水溶液中和熔。SO3、NH3、CO2等优劣电解质（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、。） l既能与强酸反响23、常温下A，碱溶液反响又能与强，2天生均有H，金属盐溶液反响也能与不灵活的： ：要提防配平电离方程式，数守恒原子个，数守恒电荷。＝2Al3＋＋3SO42如：Al2(SO4)3- ：氧化铝是一种白色难溶物（1）Al2O3的性子，点很高其熔，耐火管、耐高温的试验仪器等可用来创造耐火原料如坩锅、。 水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和筑立原料等（4）用处：光导纤维、玛瑙金饰、石英坩埚、。 有刺激性气息有毒的气体（1）物理性子：黄绿色，气氛大密度比，成液氯易液化，于水易溶。气氛法或者排饱和食盐水（氯气收罗门径—向上排；纯净物液氯为） 水、湿存水和气体中的水蒸气①吸水性：浓硫酸可摄取结晶，干燥剂可作，SO2、CO2等气体可干燥H2、O2、，、HBr、HI、C2H4五种气体但不成能用来干燥NH3、H2S。 液反响先天生白色浸淀c.到场NaOH溶，灰绿色浸淀疾速造成，红褐色浸淀结尾造成。 元素化合价升高15、假如使，它被氧化即要使，剂才力完毕要到场氧化；化合价下降假如使元素，它被还原即要使，剂才力完毕要到场还原。 强氧化性（＋6价硫显示了强氧化性）③强氧化性：浓硫酸正在加热要求下显示，数金属反响能与人人，金属反响也能与非。 溶性铝盐和氨水反响来造备Al(OH)③Al(OH)3的造备：试验室用可3 物质的量之比为1︰2反响①还原剂与氧化剂；物质的量之比为3︰2反响②还原剂与氧化剂。 色、熔点低、密度比水的幼但比石油的大（1）单质钠的物理性子：钠质软、银白。 e3O4（景象：激烈燃烧3Fe＋2O2＝＝＝F，四射火星，色的固体天生黑） ＋4HF＝SiF4↑+2H2O（愚弄此反响②与氢氟酸反响[SiO2的个性]：SiO2，雕塑玻璃氢氟酸能；玻璃试剂瓶存放氢氟酸不行用，料瓶）利用塑。 O、Fe2O3都为碱性氧化物（2）铁的氧化物的性子：Fe，应天生盐和水能与强酸反。 能使红纸褪色干燥的氯气不，成HClO由于不行生，使红纸褪色湿的氯气能，＋H2O＝HCl＋HClO由于氯气产生下列反响Cl2。 ：要紧是NaCl（1）粗盐的因素，2、Na2SO4、泥沙等杂还含有MgCl2、CaCl质 熟记以上实质【注】必然要，的氧化剂、还原剂、氧化产品和还原产品以便能准确鉴定出一个氧化还原反响中；剂正在反响物中找氧化剂、还原；产品正在天生物中找氧化产品和还原。 溶于酸的AgCl浸淀来检查Cl－存正在道理：遵照Cl－与Ag＋反响天生不。 升高)→氧(被氧化或产生氧化反响)→天生氧化产品还原剂（拥有还原性）：失(失电子)→升(化合价。 和OH－天生H2O天生H2O：①H＋。O3－既不行和H＋共存②酸式酸根离子如：HC，OH－共存也不行和。＋＝H2O＋CO2↑如：HCO3－＋H，＝H2O＋CO32HCO3－＋OH－－ 溶液(或pH＜7)中隐含有H＋②提防开采某些隐含离子：酸性，7)中隐含有OH－碱性溶液(或pH＞。 质不必然是电解质（3）能导电的物。熔融的碱和盐、金属单质和石墨能导电的物质：电解质溶液、。 CaCO3存正在漂白粉变质会有，会结块表观上，浓盐酸会有CO2气体天生久置气氛中的漂白粉到场，Cl杂质气体含CO2和H。 ：能形成丁达尔效应（2）胶体的个性。系常用门径丁达尔效应区别胶体与其他分开。 2常温下化学性子很不灵活（3）化学性子：SiO，（氢氟酸除表）不与水、酸反响，、氢氟酸反响能与强碱溶液，与碱性氧化物反响高温要求下可能： 金属元素构成的化合物的总称硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、。品种许多硅酸盐，难溶于水人人半，盐是Na2SiO3最常见的可溶性硅酸，水溶液俗称水玻璃Na2SiO3的，泡花碱又称，稠密的液体是一种无色，和木料防火剂可能作黏胶剂。正在气氛中容易变质硅酸钠水溶液久置： 反响天生致密氧化膜常温下铝能与O2，层金属保卫内。铝：4Al＋3O2＝＝2Al2O加热要求下铝能与O2反响天生氧化3 ：俗称烧碱、火碱、苛性钠（3）氢氧化钠NaOH，潮解易，腐化性有强，的通性拥有碱。 单质与盐溶液反适时K、Ca、Na三种，天生相应的碱先与水反响，盐溶液反碱再和应 独一能使潮湿的赤色石蕊试纸变蓝的气体a. 潮湿的赤色石蕊试纸（NH3是） 燃 SO2（气氛中点燃淡蓝色火焰②化学性子：S+O2 ===点，蓝紫色纯氧中） 属物理蜕变焰色反响。物质的咸集状况（气、液、固）等无合与元素存正在状况（单质、化合物）、，元素有焰色反响惟有少数金属。 e＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（斟酌：如何造备FeCl2？F，天生FeCl2铁跟盐酸反响，天生FeCl3而铁跟氯气反响，氧化性强于盐酸这诠释Cl2的，氧化剂是强。） 有刺激性气息有毒的气体（1）物理性子：无色、，于水易溶，气氛大密度比，液化易。 于水呈碱性因NH3溶，石蕊试纸检查氨气的存正在因此可能用潮湿的赤色，有挥发性因浓盐酸，酸的玻璃棒迫近集气瓶口因此也可能用蘸有浓盐，量白烟天生假如有大，NH3存正在可能表明有。 起落或有电子的变更的化学反响都属于氧化还原反响（3）鉴定氧化还原反响的根据：但凡有元素化合价。 散剂为液体时（2）当分，分开系分为溶液、胶体、浊液遵照分开质粒子巨细可能将。 有强还原性③SO2具，钾溶液、氯气、氧气等）反响能与强氧化剂（如酸性高锰酸。O4溶液、新造氯水褪色SO2能使酸性KMn，（不是SO2的漂白性）显示了SO2的强还原性。   2（白色）和氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色（2）铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)） 下降)→还(被还原或产生还原反响)→天生还原产品氧化剂（拥有氧化性）：得(得电子)→降(化合价。 )2溶液中先有白色浸淀天生将SO2逐步通入Ca(OH，淀消逝后浸，OH)2溶液试验景象相似与CO2逐步通入Ca(，鉴识SO2和CO2因此不行用石灰水来。无聊的气体必然是二氧化碳能使石灰水变污浊的无色，是对的这说法，刺激性气息的气体由于SO2是有。 无色、有刺激性气息的油状液体（1）硝酸物理性子：纯硝酸是。℃）、易挥发低沸点（83，蒸气呈白雾状正在气氛中遇水。酸叫“发烟硝酸”98%以上的硝，量分数为69%常用浓硝酸的质。 的盐、强酸、强碱）写成离子方式②拆：把易溶的强电解质（易容，成离子方式这些物质拆，律保存化学式其他物质一。 应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸（3）化学性子：①SO2能与水反，应为可逆反响中强酸）此反。 间布局：立体网状布局（1）SiO2的空，接由原子组成SiO2直，SiO2分子不存正在单个。 夹杂物）或生石灰正在干燥管或U型管中干燥⑤干燥：用碱石灰（NaOH与CaO的。2O5、浓硫酸作干燥剂不行用CaCl2、P，应天生CaCl2·8NH3由于NH3能与CaCl2反。均能与NH3反响P2O5、浓硫酸，应的盐天生相。常用碱石灰干燥因此NH3通。 纯的硫酸为无色油状稠密液体（1）浓硫酸的物理性子：，要楷模操作：注酸入水且延续搅拌）能与水以随便比互溶（稀释浓硫酸。4mol/l）的硫酸为浓硫酸质料分数为98%（或18.。挥发不，点高沸，比水大密度。 温下常，4或浓HNO3产生钝化Fe、Al遇浓H2SO，应是不当的）（说成不反，产生反响加热时能： 质：拥有普通酸的通性（2）硝酸的化学性，石蕊试液变赤色稀硝酸遇紫色，效率）后褪色（浓硝酸的强氧化性）浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H＋。酸的氧化性比稀硝酸强用此试验可表明浓硝。酸都是强氧化剂浓硝酸和稀硝，多半金属能氧化大，出氢气但不放，2026世界杯。形成NO2经常浓硝酸，形成NO稀硝酸，如： 法：将饱和FeCl3溶液滴入滚水中（3）Fe(OH)3胶体的造备方，系统呈红褐色络续加热至，加热中止，H)3胶体得Fe(O。 2是新造氯水的要紧因素（1）强氧化性：Cl，氯水庖代氯气试验室常用，氯气能与KI如氯水中的，2、Na2SO3等物质反响KBr、FeCl2、SO。 l－C，质灵活化学性，没游离态的氯正在天然界中，要以氯化物和氯酸盐）氯只以化合态存正在（主。 电解质都是化合物（1）电解质和非，电解质也不优劣电解质单质和夹杂物既不是。 、OH－)调pH=7获得NaCl溶液③获得滤液加盐酸(除过量的CO32－；  构成对比纷乱硅酸盐因为，物→较灵活金属氧化物→二氧化硅→水常用氧化物的方式表现：灵活金属氧化。准则：除氧元素表氧化物前系数装备，子个数守恒准则装备系数其他元素按装备前后原。 检查）加AgNO3溶液有白色浸淀天生②Cl-（用AgNO3溶液、稀硝酸，浸淀不消融再加稀硝酸，定含有Cl－原溶液中一；硝酸酸化或先加稀，NO3溶液再加Ag，浸淀天生如有白色，定含有Cl－则原溶液中一。－＝AgCl↓Ag＋＋Cl。 lO担心定光照易认识（4）担心定性：HC。，造成稀盐酸(无色)落空漂白性因而久置氯水(浅黄绿色)会。 （氢气正在氯气中燃烧景象：安详地燃烧Cl2＋H2 ===点燃 2HCl，白色火焰发出苍） 很多金属能与它反响浓硫酸的强氧化性使，常温下但正在，浓硫酸时铝和铁遇，化成一层致密氧化膜因表观被浓硫酸氧，内层金属的进一步反响这层氧化膜遏造了酸与。金属的钝化这种景象叫。被浓硝酸钝化铝和铁也能，以所，容器盛放浓硫酸和浓硝酸常温下可能用铁造或铝造。 ：正在相似要求下可逆反响界说，时实行的反响正逆目标同。相似要求下（环节词：） CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤②正在过滤后获得粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2； 构示图谋为硅的原子结，表第三周期第ⅣA族硅元素位于元素周期，层有4个电子硅原子最表，又不易获得电子既不易落空电子，价的化合物要紧变成四。 酸检查）先加BaCl2溶液天生白色浸淀③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐，稀盐酸再加，消融浸淀，澄清石灰水变污浊的气体并天生无色无聊、能使，含有CO32－则原溶液中必然。 O32－作梗）再滴加AgNO3溶液门径：先加稀硝酸酸化溶液（废除C，浸淀天生如有白色，Cl－存正在则诠释有。 ＋和NO3－时当溶液中有H，中含HNO3相当于溶液，时此，有强氧化性由于硝酸具，32－、I－、Br－（经常是这几种）因产生氧化还原反响而不行大批共存使得正在酸性要求下NO3－与拥有强还原性的离子如S2－、Fe2＋、SO。因产生复认识反响而不行大批共存（有浸淀、气体、难电离物天生是。） 表中第三周期第ⅦA族氯元素位于元素周期，层上有7个电子氯原子最表电子，易获得1个电子形正在化学反响中很容成 ：先加稀盐酸①SO42－，溶液有白色浸淀再加BaCl2，含有SO42－原溶液中必然。2－＝BaSO4Ba2＋＋SO4↓ ：分开剂和分开质（1）分开系构成，散剂所处的状况遵循分开质和分，9种组合体例分开系可能有。 O2能使品红溶液褪色⑤SO2的漂白性：S，向来的色彩加热会收复。SO2的存正在用此可能检查。 2价）拥有还原性亚铁盐（铁为+，2＝2FeCl3 （ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐：2FeCl2＋Cl） 电子数为6个硫元素最表层，质较灵活化学性，金属元素联结成呈＋4价、＋6价化合物容易获得2个电子呈－2价或者与其他非。有游离态又有化合态硫元素正在天然界中既。硫就以单质存正在（如火山口中的） 验：样品加碱夹杂加热（3）NH4＋的检，的赤色石蕊试纸变蓝放出的气体能使湿，会有NH4＋则表明该物质。 ：无色气体一氧化氮，毒有，使人中毒（与CO中毒道理相似）能与人血液中的血红卵白联结而，于水不溶。的污染物是气氛中。 |
质：拥有普通酸的通性（2）硝酸的化学性，石蕊试液变赤色稀硝酸遇紫色，效率）后褪色（浓硝酸的强氧化性）浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H＋。酸的氧化性比稀硝酸强用此试验可表明浓硝。酸都是强氧化剂浓硝酸和稀硝，多半金属能氧化大，出氢气但不放，2026世界杯。形成NO2经常浓硝酸，形成NO稀硝酸，如： 法：将饱和FeCl3溶液滴入滚水中（3）Fe(OH)3胶体的造备方，系统呈红褐色络续加热至，加热中止，H)3胶体得Fe(O。 2是新造氯水的要紧因素（1）强氧化性：Cl，氯水庖代氯气试验室常用，氯气能与KI如氯水中的，2、Na2SO3等物质反响KBr、FeCl2、SO。 l－C，质灵活化学性，没游离态的氯正在天然界中，要以氯化物和氯酸盐）氯只以化合态存正在（主。 电解质都是化合物（1）电解质和非，电解质也不优劣电解质单质和夹杂物既不是。 、OH－)调pH=7获得NaCl溶液③获得滤液加盐酸(除过量的CO32－； 
