| | ：如Al2O3、ZnO(两性)金属氧化物不必然是碱性氧化物，O3(酸性氧化物Mn2O7、Cr) 等不伶俐金属正在天然界可能游离态存正在3.不伶俐金属的冶炼：银、铂、金，(如淘金等)冶炼直接采用物理手段，还原剂还原法或热瓦解法冶炼而铜、汞等不伶俐金属可用。 2Hg＋O2比方：2HgO↑ 行为性并非统一观念注：金属性与金属，现为不相仿两者有时表，：金属性CuZn诸如Cu与Zn，性ZnCu而金属行为。 质和水反合时5、碱金属单，般浮于水面上碱金属单质一，水反合时重入水底但铷、铯等单质和，的密度比水大因铷、铯单质。 2是硅酸的酸酐4、固然SiO，2与水反映造备硅酸但却不行用SiO，盐跟酸用意来造备只可用可溶性硅酸。 乙酸酐酐(CH3CO)2O等酸酐不必然是酸性氧化物：如;必然是酸酐酸性氧化物。 代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等不饱和烃的衍生物的加成：（蕴涵卤代烯烃、卤） N或其它可溶性硫氰化物溶液3.KSCN法：出席KSC，Fe3+溶液呈血赤色者是，溶液无此征象而Fe2+的。e2+最常用、最敏锐的手段这是区别区别Fe3+与F。 2S气体或出席氢硫酸2.H2S法：通往H，出者是Fe3+有浅黄色重淀析，溶液 不反映而Fe2+。 于其碳原子数的苯及苯的同系物5.炔烃（或二烯烃）与三倍；4）与丙苯（C9H12举一例：丙炔（C3H） 红磷着火→惹起洋火头上的易燃物(如硫)燃起火出处：摩擦→发烧→KClO3瓦解→使烧 氯化物而须电解其熔融态的氧化物注：这里为何不电解熔融态铝的，l3为共价化合物读者应驾御AlC，时不电离熔融态，为离子化合物而Al2O3，生电离的真理熔融态时可发。 能与NaOH反映注：个中酚、羧酸；2CO3反映也能与Na；HCO3反映羧酸能与Na；水溶液都因水解呈碱性醇钠、酚钠、羧酸钠。 KI试纸变蓝的是Fe3+溶液6.淀粉KI试纸法：能使淀粉，Fe3+溶液无变革的是。 物的水化物碱性的强弱2、依照最高价氧化；愈强碱性，属性也愈强其元素的金； 溶液反映通常不天生氢气3、非金属单质与强碱，却否则而硅。=Na2SiO3＋2 H2Si＋2NaOH＋H2O=↑ 钠、镁、铝等伶俐金属1.伶俐金属的冶炼：，物的手段冶炼(通直流电)采用电解其熔融态的卤化。 液分袂通入氨气或碱液5.碱液法：取两种溶，的是Fe3+溶液天生红褐色重淀，最终形成红褐色的是Fe2+溶液天生白色重淀并迟缓变为灰绿色、。 )的种别异构体：苯酚的同系物、浓郁醇及芳• 分子构成适应CnH2n－6O(n≥7香 酸盐为一种酸根的盐8、广泛所说的某，4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO。 NaAlO2中滴加——开首有白色重淀4、HCl与NaAlO2：HCl向，重淀消后白色失 度的变革影响通常都较大6、钠盐的溶化度受温，温度变革的影响却很幼但NaCl的溶化度受。 分袂出席铜片7.铜片法：，为蓝色的是Fe3+溶液铜片溶化且溶液慢慢变，是Fe2+溶液无彰着征象的。 Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O※个中能氧化指示剂而使指示剂褪色的合键有2 3向NH3·H2O中滴加——开首无白色重淀1、AgNO3与NH3·H2O：AgNO，白色重后形成淀 反映(除氧化还原反映表)5、酸性氧化物通常不与酸，能与氢氟酸反映而二氧化硅却。 周期中1、同，向右从左，荷数的添补跟着核电，性削弱金属；族中同主，到下由上，荷数的添补跟着核电，性巩固金属； 原性比碳强1、硅的还，二氧化硅中还原出硅而碳正在高温下却能从。=Si＋2COSiO2＋2C↑ 氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、丰富) 不与弱氧化性酸反映2、非金属单质通常，与HF反映而硅不单能，H2天生并且尚有。iF4↑＋2H2Si＋4HF=S↑ n≥3)的种别异构体：饱和一元醇和醚3. 分子构成适应CnH2n＋2O(； 的物质焰色呈黄色其余：含钠元素；紫色(透过蓝色钴玻璃片含钾元素的物质焰色呈) 入少量酸性KMnO4溶液8.KMnO4法：分袂加，荡振，色变浅的是Fe2+溶液能使KMnO4溶液紫红，是Fe3+溶液色彩稳固浅的。 质和水反合时4、碱金属单，般熔点较低碱金属一，成幼球会熔化。熔点高但锂的，成幼球不会熔。H溶化度较幼天生的LiO，锂的轮廓笼罩正在，应不易联贯举办使锂和水的反。 伶俐的金属采用还原剂还原它们的氧化物的手段冶炼2.中等伶俐的金属的冶炼：锌、铁、锡、铅等中等。 中出席几滴Na2S溶液4、向FeCl3溶液，黄色重淀天生淡；2S溶液过量时当出席的Na，玄色重淀又天生； 2反映的——除以上物质表注：能和新造Cu(OH)，、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等）尚有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸，和反映发作中。 别出席苯酚溶液4.苯酚法：分，是Fe3+溶液显透后紫色的，Fe2+的溶液无此征象的是。 HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4能用分液漏斗、圆底烧瓶的装备造取的：Cl2、等 ：Fe作催化剂与①卤素单质；0～60℃水浴②浓硝酸：5；酸：70～80℃水浴浓硫酸作催化剂③浓硫；共热 D2O重水；T2O超重水；H2O蒸馏水；H2O2双氧水；Hg水银；iO2水晶S。 酸从其盐溶液中造取出来9、较强的酸能把较弱的，应的通常秩序这是复瓦解反，Na2CO3＋H4SiO4↓的发作是不难剖析的由此看待反映Na2SiO3＋CO2＋H2O==，2026世界杯a2SiO3＋CO2↑公然也能举办而反映Na2CO3＋SiO2=N。 周期中1、同，到右从左，数的添补随核电荷，性巩固非金属；族中同主，到下由上，数的添补随核电荷，性削弱非金属； 质区别而又可能互相转化Fe2+与Fe3+的性。下几种手段加以区别中学化学中可用以。 CO3向盐酸中滴加——开首有气泡5、Na2CO3与盐酸：Na2，产愤怒后不泡 大局部天生过氧化物或超氧化物3、碱金属单质正在气氛中燃烧，质分表但锂单，只是浅显氧化物燃烧后的产品。 均存在正在石油中1、Na、K，氧化防御，存在正在石油中但锂单质不行，度幼于石油因锂单质密，油液面浮于煤，气氛的主意达不到阻遏，平白腊中应存在太。 水溶液俗称水玻璃10、硅酸钠的，学因素并纷歧致但它和玻璃的化。叫泡花碱硅酸钠也，而不是碱但它是盐。通玻璃因素一致钢化玻璃与普，玻璃因素区别水晶玻璃与。 ≥2)的种别异构体：饱和一元羧酸和酯5. 分子构成适应CnH2nO2(n； 、Mg、Al）1.醇（＋K；机羧酸2.有；酚及同系物）3.酚（苯；苯磺酸4.；苦味5.酸 向AlCl3中滴加——开首有白色重淀3、NaOH与AlCl3：NaOH，重淀消后白色失 化物酸性的强弱：酸性愈强2、依照最高价氧化物的水，金属性也愈强其元素的非； |
